Hasznos tippek

Hogyan készítsünk kémiai egyenletet: szabályok, példák

Pin
Send
Share
Send
Send


  • Hogyan készíthetünk kémiai reakció egyenleteket?
  • Hogyan készítsünk transzformációk láncát?
  • Hogyan reagál a sav a sókkal?

Határozza meg, mely anyagok lépnek kölcsönhatásba a reakcióban. Írja őket az egyenlet bal oldalára. Például vegye figyelembe az alumínium és a kénsav kémiai reakcióját. Helyezze a reagenseket balra: Al + H2SO4

Ezután tegye az egyenlőséget, mint a matematikai egyenletben. A kémiában találkozhat egy jobbra mutató nyíllal, vagy két ellentétes nyíllal, amelyek a „visszafordíthatóság jele”.

A fém savval való kölcsönhatása eredményeként só és hidrogén képződik. Írja jobbra az egyenlőségjel után a reakciótermékeket.

Az eredmény egy reakcióvázlat volt.

Ez marad az alumínium mennyiségének kiegyenlítése. Mivel a só két fématomot tartalmaz, tegyen 2-es tényezőt az alumínium elé a diagram bal oldalán.

Ennek eredményeként megkapja ennek az áramkörnek a reakció egyenletét.

  • hogyan lehet kiegyenlíteni a kémiai egyenletet
  • készítsen teljes reakcióegyenletet

Elméleti jellemzők

A kémiai egyenletek elkészítése fontos és döntő jelentőségű lépés, amelyet a középiskolák nyolcadik osztályában kell figyelembe venni. Mi kell megelőznie ezt a szakaszot? Mielőtt a tanár elmondja a tanulóknak, hogyan kell elkészíteni egy kémiai egyenletet, fontos, hogy megismertesse a hallgatókat a „vegyérték” kifejezéssel, megtanítsa számukra a fémek és a nemfémek ezen értékének meghatározására, az elemek periodikus táblázata alapján.

Valencia bináris képletek elkészítése

Annak megértése érdekében, hogyan lehet kémiai egyenletet készíteni az valenciára, először meg kell tanulnia, hogyan kell két elem vegyületeit valenciával formulálni. Kínálunk egy algoritmust, amely segít megbirkózni a feladattal. Például el kell készítenie a nátrium-oxid képletet.

Először is fontos figyelembe venni, hogy a kémiai elemnek, amelyet a névben utoljára említenek, az összetétel első részének kell lennie. Esetünkben az elsőt a nátrium-képletben írjuk, a második az oxigént. Emlékezzünk arra, hogy az oxidok bináris vegyületek, amelyekben az utolsó (második) elemnek oxigénnek kell lennie, amelynek oxidációs állapota -2 (valencia 2). Ezenkívül az időszakos táblázat szerint meg kell határozni a két elem valenciáit. Erre bizonyos szabályokat alkalmazunk.

Mivel a nátrium olyan fém, amely az 1. csoport fő alcsoportjában található, vegyértékképessége állandó, az I.

Az oxigén nemfém, mivel az utolsó oxidban van, hogy meghatározzuk vegyértékét, a nyolcból (a csoportok számából) 6 (a csoport, amelyben az oxigén található) 6-ot kivonunk, így azt kapjuk, hogy az oxigén vegyérték II.

Bizonyos valenciák között megtaláljuk a legkevésbé gyakori szorzót, majd osztjuk meg az egyes elemek valenciájával, megkapjuk az indexeiket. A kész Na formulát írjuk2O.

Egyenlet utasítások

Most beszéljünk részletesebben arról, hogyan lehet kémiai egyenletet készíteni. Először mérlegelje az elméleti kérdéseket, majd lépjen tovább a konkrét példákra. A kémiai egyenletek elkészítése tehát egy bizonyos eljárást igényel.

  • 1. szakasz. A javasolt feladat elolvasása után meg kell határozni, hogy mely vegyi anyagoknak kell jelen lenni az egyenlet bal oldalán. A „+” jel az eredeti alkatrészek között helyezkedik el.
  • 2. szakasz. Az egyenlőségjel után meg kell határozni a reakciótermék formuláját. Az ilyen műveletek elvégzéséhez algoritmus szükséges a bináris vegyületek képleteinek összeállításához, amelyeket fent figyelembe vettünk.
  • 3. szakasz. Megvizsgáljuk az egyes elemek atomszámát a kémiai kölcsönhatás előtt és után, ha szükséges, tegyünk további együtthatókat a képletek elé.

Égési reakció példa

Próbáljuk meg kitalálni, hogyan lehet az algoritmus segítségével megírni a magnéziumégetés kémiai egyenletét. Az egyenlet bal oldalán felírjuk a magnézium és az oxigén összegét. Ne felejtsük el, hogy az oxigén diatómás molekula, ezért meg kell adni egy indexet 2. Az egyenlő jel után elkészítjük a reakció után kapott termék képletét. Magnézium-oxid lesz, amelyben az első magnéziumot rögzítik, az oxigén pedig a második a képletben. Ezenkívül a kémiai elemek táblázata alapján meghatározzuk az érzékenységet. A magnéziumnak, amely a 2. csoportba tartozik (a fő alcsoport), állandó II vegyértékű, az oxigénre vonatkozóan, 8–6 kivonással, és a II vegyérték szintjét is kapjuk.

A folyamat nyilvántartása a következőképpen néz ki: Mg + O2= MgO.

Annak érdekében, hogy az egyenlet megfeleljen az anyagtömeg-megőrzési törvénynek, meg kell határozni az együtthatókat. A reakció befejezése után először ellenőrizzük az oxigén mennyiségét. Mivel 2 oxigénatom volt, és csak egy képződött, a magnézium-oxid formula jobb oldalán az együtthatót 2 kell hozzáadni, majd kiszámoljuk a magnézium-atomok számát a folyamat előtt és után. Az interakció 2 magnéziumot eredményez, ezért a magnéziummal szemben egy egyszerű anyag bal oldalán 2 együtthatóra is szükség van.

A reakció végső formája: 2 mg + O2= 2MgO.

Pótlási reakció példa

A kémia összes összefoglalója a kölcsönhatások különféle típusainak leírását tartalmazza.

A vegyülettől eltérően, kétféle anyag lesz a helyettesítésben az egyenlet bal és jobb oldalán egyaránt. Tegyük fel, hogy szeretné írni a cink és a sósav oldat kölcsönhatásának reakcióját. Az írási algoritmus standard. Először a bal oldalon a cink és sósav mennyiségének átírásával, a jobb oldalon a kapott reakciótermékek képleteit állítjuk össze. Mivel a cink hidrogénatomig terjed a fémfeszültségek elektrokémiai sorozatában, ebben az eljárásban kiszorítja a molekuláris hidrogént a savból és cink-kloridot képez. Ennek eredményeként a következő rekordot kapjuk: Zn + HCL = ZnCl2+ H2.

Most továbblépünk az egyes elemek atomszámának kiegyenlítésére. Mivel a klór bal oldalán egy atom volt, és kölcsönhatásuk után kettő volt, a sósav-formula elõtt 2-es együtthatót kell elhelyezni.

Ennek eredményeként kapunk egy kész reakció egyenletet, amely megfelel az anyagok tömegmegőrzési törvényének: Zn + 2HCL = ZnCl2+ H2.

következtetés

Egy tipikus kémiai összeállítás szükségszerűen tartalmaz több kémiai átalakulást. E tudomány egyetlen szakasza sem korlátozódik az átalakulások, az oldódási folyamatok, a párologtatás egyszerű verbális leírására, mindent szükségszerűen az egyenletek igazolnak. A kémia sajátossága abban rejlik, hogy a különféle szervetlen vagy szerves anyagok között zajló folyamatokkal kémiai szimbólumok, jelek, együtthatók, mutatók felhasználásával lehet leírni.

Miben különbözik a kémia a többi tudománytól? A kémiai egyenletek nemcsak a lezajló átalakulások leírását, hanem számszerűsített számítások elvégzését is segítik, amelynek köszönhetően különféle anyagok laboratóriumi és ipari előállítása is elvégezhető.

Pin
Send
Share
Send
Send